Strontium (Sr) , chemisches Element , eines der Erdalkalimetalle der Gruppe 2 (IIa) des Periodensystems . Es wird als Inhaltsstoff in roten Signalfackeln und Leuchtstoffen verwendet und ist das größte Gesundheitsrisiko bei radioaktivem Niederschlag.
Encyclopædia Britannica, Inc.
das Ende des Dreißigjährigen Krieges
Ordnungszahl | 38 |
---|---|
atomares Gewicht | 87.62 |
Schmelzpunkt | 769 °C (1.416 °F) |
Siedepunkt | 1.384 °C (2.523 °F) |
spezifisches Gewicht | 2.63 |
Oxidationszustand | +2 |
Elektronenkonfiguration | [Kr.] 5 so zwei |
Strontium ist ein Weichmetall wie führen und hat, wenn frisch geschnitten, einen silbrigen Glanz. Es reagiert schnell an der Luft und nimmt eine gelbliche Farbe an; Daher muss es für die Lagerung vor Sauerstoff geschützt werden. Es kommt in der Natur nicht frei vor. Obwohl es mit Calcium weit verbreitet ist, gibt es nur zwei Haupterze von Strontium allein, Celestine (SrSO4) und Strontianit (SrCO3).
ZU Mineral aus einer Bleimine in der Nähe des Dorfes Strontian in Argyll, Schottland, wurde ursprünglich fälschlicherweise als eine Art Bariumcarbonat identifiziert, aber Adair Crawford und William Cruickshank stellten 1789 fest, dass es sich wahrscheinlich um eine andere Substanz handelt. Der Chemiker Thomas Charles Hope benannte das neue Mineral Strontite nach dem Dorf und die entsprechende Erde (Strontium Oxid , SrO) wurde dementsprechend als Strontia bezeichnet. Das Metall wurde (1808) von Sir Humphry Davy isoliert, der eine Mischung des feuchten Hydroxids oder Chlorids mit Quecksilberoxid unter Verwendung einer Quecksilberkathode elektrolysierte und dann das Quecksilber aus dem resultierenden Amalgam verdampfte. Er benutzte den Wortstamm Scheisse um den Namen des Elements zu bilden.
Seine kosmische Häufigkeit wird auf 18,9 Atome geschätzt (auf einer Skala, bei der die Häufigkeit von Silizium = 106Atome). Es macht etwa 0,04 Prozent der Erdkruste aus. Die wichtigste kommerzielle Strontiumquelle ist Celestin; mehr als zwei Drittel des weltweiten Angebots stammen aus China , wobei Spanien und Mexiko einen Großteil des Rests liefern. Strontium kann in Form von Stäbchen durch das Kontaktkathodenverfahren der Elektrolyse gewonnen werden, bei dem ein gekühlter Eisenstab, der als Kathode wirkt, nur die Oberfläche einer geschmolzenen Mischung von Kalium und Strontiumchloride und wird angehoben, wenn das Strontium darauf erstarrt. Metallisches Strontium kann auch durch Reduktion des Oxids mit Aluminium erhalten werden. Das Metall ist formbar und duktil und ein guter Stromleiter, aber es gibt relativ wenige Verwendungen für elementares Strontium. Einer davon ist als Legierungsmittel für Aluminium oder Magnesium in gegossenen Motorblöcken und Rädern; das Strontium verbessert die Bearbeitbarkeit und Kriechfestigkeit des Metalls.
Natürlich vorkommendes Strontium ist eine Mischung aus vier stabilen Isotopen: Strontium-88 (82,6 Prozent), Strontium-86 (9,9 Prozent), Strontium-87 (7,0 Prozent) und Strontium-84 (0,56 Prozent). Je nach Standort können sich die Verhältnisse von Strontium-87 zu Strontium-86 um mehr als den Faktor 5 unterscheiden. Diese Variation wird bei der Datierung geologischer Proben und bei der Identifizierung der Ursprung aus Skeletten und Ton Artefakte . Ungefähr 16 Synthetik radioaktive Isotope wurden durch Kernreaktionen erzeugt, von denen die langlebigste ist Strontium-90 (28,9 Jahre halbes Leben ). Dieses durch Atomexplosionen gebildete Isotop gilt als das gefährlichste the bilden von Fallout. Aufgrund seiner chemischen Ähnlichkeit mit Kalzium ist es assimiliert in Knochen und Zähnen, wo es weiterhin Elektronen ausstößt, die durch Beschädigung Strahlenschäden verursachen Knochenmark , den Prozess der Bildung neuer Blutkörperchen beeinträchtigen und möglicherweise induzieren Krebs . Unter kontrollierten Bedingungen wurde es jedoch zur Behandlung einiger oberflächlicher Krebsarten und Knochenkrebs verwendet. Es wird auch als Quelle in Dickenmessgeräten verwendet und wurde in Radioisotopen verwendet thermoelektrische Generatoren , wo die Hitze seiner radioaktiver Zerfall wird in Strom für langlebige, leichte Energiequellen in Navigationsbojen, abgelegenen Wetterstationen und Raumfahrzeugen umgewandelt. Strontium-89 wird bei der Behandlung von Knochenkrebs eingesetzt, da es auf das Knochengewebe abzielt, seine Betastrahlung abgibt und dann innerhalb weniger Monate zerfällt (Halbwertszeit 51 Tage).
Strontium ist kein essentielles Element für höhere Lebensformen und seine Salze sind im Allgemeinen nicht toxisch. Die gleiche knochensuchende Eigenschaft, die Strontium-90 gefährlich macht, wird in Strontium-Ergänzungen vorteilhaft eingesetzt, um die Knochendichte und das Knochenwachstum zu erhöhen.
Im Allgemeinen ist die Chemie von Strontium ist dem von Kalzium ziemlich ähnlich. In seinem Verbindungen Strontium hat eine exklusiv Oxidationsstufe +2, da Sr2+ion. Das Metall ist ein aktives Reduktionsmittel und reagiert leicht mit Halogene , Sauerstoff und Schwefel, um Halogenide, Oxide und Sulfide zu ergeben.
Strontium Verbindungen haben einen eher begrenzten kommerziellen Wert, da die entsprechenden Calcium- und Bariumverbindungen im Allgemeinen den gleichen Zweck erfüllen, jedoch billiger sind. Einige haben jedoch Anwendung in der Industrie und anderswo gefunden. Es gibt derzeit keinen Ersatz für die brillante karmesinrote Farbe, die durch Strontiumsalze wie Strontiumnitrat, Sr(NO3)zwei, und Strontiumchlorat, Sr(ClO3)zwei, in Feuerwerkskörpern, Fackeln und Leuchtspurmunition. Etwa 5–10 Prozent der gesamten Strontiumproduktion werden in der Pyrotechnik verbraucht. Strontiumhydroxid, Sr(OH)zwei, wird manchmal verwendet, um zu extrahieren Zucker aus Melasse, weil es ein lösliches Saccharid bildet, aus dem der Zucker durch die Einwirkung von Kohlendioxid leicht regeneriert werden kann. Strontiummonosulfid, SrS, wird als Enthaarungsmittel und als Bestandteil von Leuchtstoffen für Elektrolumineszenzvorrichtungen und Leuchtfarben verwendet.
Strontiumferrite umfassen eine Familie von Verbindungen der allgemeinen Formel SrFe x ODER Ja , gebildet aus dem Hoch- Temperatur (1.000–1.300 °C oder 1.800–2.400 °F) Reaktion zwischen SrCO3und FezweiODER3. Permanentmagnete aus Keramik werden aus Strontiumferriten hergestellt und finden Verwendung in Anwendungen als in vielfältig B. Lautsprecher, Motoren für Autoscheibenwischer und Kinderspielzeug.
Copyright © Alle Rechte Vorbehalten | asayamind.com