Rutherford-Modell , auch genannt Rutherford Atommodell, Kernatom , oder Planetenmodell des Atoms , Beschreibung der Struktur von Atomen vorgeschlagen (1911) von dem neuseeländischen Physiker Ernest Rutherford. Das Modell beschrieb das Atom als einen winzigen, dichten, positiv geladenen Kern, genannt Atomkern, in dem fast die gesamte Masse konzentriert ist, um den herum das Licht, negativ Bestandteile , genannt Elektronen , zirkulieren in einiger Entfernung, ähnlich wie Planeten um die Sonne kreisen.
Rutherford-Atommodell Der Physiker Ernest Rutherford stellte sich das Atom als Miniatur-Sonnensystem vor, mit Elektronen, die um einen massiven Kern kreisen, und als größtenteils leeren Raum, wobei der Kern nur einen sehr kleinen Teil des Atoms einnimmt. Das Neutron war noch nicht entdeckt worden, als Rutherford sein Modell vorschlug, das einen Kern hatte, der nur aus Protonen bestand. Encyclopædia Britannica, Inc.
Das Atom, wie von Ernest Rutherford beschrieben, hat einen winzigen, massiven Kern namens Kern . Der Kern hat eine positive Ladung. Elektronen sind Teilchen mit negativer Ladung. Elektronen umkreisen den Kern. Der leere Raum zwischen Kern und Elektronen nimmt den größten Teil des Atomvolumens ein.
wofür ist carl jung bekanntAtom Erfahren Sie mehr über die kleinste Einheit der Materie, das Atom. Ernest Rutherford Lesen Sie mehr über Ernest Rutherford, den Physiker, dessen Goldfolien-Experiment wichtige Informationen über die Struktur von Atomen lieferte.
Ein Stück Goldfolie wurde von Alphateilchen getroffen, die eine positive Ladung haben. Die meisten Alphateilchen gingen direkt durch. Dies zeigte, dass die Goldatome größtenteils leerer Raum waren. Die Bahnen einiger Partikel waren in großen Winkeln gebogen. Einige sprangen sogar nach hinten. Dies wäre nur möglich, wenn das Atom eine kleine, schwere Region mit positiver Ladung in sich hätte.
Alpha-Partikel Erfahren Sie mehr über die Partikel, die im Rutherford-Goldfolien-Experiment verwendet wurden.Das bisherige Atommodell, das Thomson-Atommodell oder das Plumpudding-Modell, bei dem negativ geladene Elektronen wie die Pflaumen im positiv geladenen Pudding des Atoms waren, wurde widerlegt. Das Rutherford-Atommodell stützte sich auf die klassische Physik. Das auf der Quantenmechanik beruhende Bohrsche Atommodell baut auf dem Rutherford-Modell auf, um die Bahnen von Elektronen zu erklären.
woraus besteht atpThomson-Atommodell Lesen Sie mehr über das Thomson-Atommodell – das früheste Modell der Atomstruktur – und wie Ernest Rutherfords Goldfolien-Experiment es widerlegte. Bohr-Modell Erfahren Sie mehr über das Atommodell von Niels Bohr und wie es sich vom Atommodell von Ernest Rutherford unterscheidet.
Das Rutherford-Atommodell war insofern richtig, als das Atom größtenteils leerer Raum ist. Der größte Teil der Masse befindet sich im Kern, und der Kern ist positiv geladen. Weit entfernt vom Kern sind die negativ geladenen Elektronen. Aber das Rutherford-Atommodell verwendete klassische Physik und nicht Quantenmechanik. Dies bedeutete, dass ein Elektron, das den Kern umkreist, elektromagnetische Strahlung abgibt. Das Elektron würde Energie verlieren und in den Kern fallen. Im Bohr-Modell, das die Quantentheorie verwendet, existieren die Elektronen nur in bestimmten Bahnen und können sich zwischen diesen Bahnen bewegen.
Elektromagnetische Strahlung Erfahren Sie mehr über elektromagnetische Strahlung und warum sie für das Atommodell von Ernest Rutherford ein Problem darstellte. Quantum Lesen Sie mehr über die Theorie, die im Bohr-Modell verwendet wird, um die Struktur von Atomen genauer zu beschreiben.Das Goldfolien-Experiment zeigte, dass das Atom aus einem kleinen, massiven, positiv geladenen Kern besteht, wobei die negativ geladenen Elektronen weit vom Zentrum entfernt sind. Niels Bohr baute auf Rutherfords Modell auf, um sein eigenes zu machen. In Bohrs Modell wurden die Bahnen der Elektronen durch die Quantenmechanik erklärt.
welches war das erste team von cristiano ronaldo?Niels Bohr Lesen Sie mehr über den dänischen Physiker Niels Bohr, der als erster Physiker die Quantentheorie auf das Problem der Atomstruktur anwandte.
Der Kern wurde als klein und dicht postuliert, um die Streuung von Alphateilchen an dünnen Gold Folie, wie in einer Reihe von Experimenten beobachtet, die 1909 von dem Studenten Ernest Marsden unter der Leitung von Rutherford und dem deutschen Physiker Hans Geiger durchgeführt wurden. A radioaktiv Quelle, die Alpha-Teilchen (d. h. positiv geladene Teilchen, identisch mit dem Helium-Atomkern und 7.000-mal massiver als Elektronen) aussendete, war von einem Schutz umgeben führen Schild. Die Strahlung wurde in einen schmalen Strahl fokussiert, nachdem sie durch einen Spalt in einem Bleischirm hindurchgegangen war. Vor dem Spalt wurde ein dünner Abschnitt Goldfolie platziert, und ein mit Zinksulfid beschichteter Bildschirm diente als Zähler zum Nachweis von Alpha-Partikeln, um ihn fluoreszierend zu machen. Als jedes Alphateilchen auf den fluoreszierenden Schirm traf, erzeugte es einen Lichtblitz, der als Szintillation bezeichnet wird und durch ein Beobachtungsmikroskop an der Rückseite des Schirms sichtbar war. Der Schirm selbst war beweglich, sodass Rutherford und seine Mitarbeiter feststellen konnten, ob Alphateilchen von der Goldfolie abgelenkt wurden oder nicht.
Rutherford-Goldfolien-Experiment 1909 widerlegte Rutherford Sir J.J. Thomsons Modell des Atoms als gleichförmig verteilter Stoff. Da nur sehr wenige der Alphateilchen in seinem Strahl nach dem Auftreffen auf die Goldfolie unter großen Winkeln gestreut wurden, während die meisten vollständig durchdrungen waren, wusste Rutherford, dass die Masse des Goldatoms in einem winzigen dichten Kern konzentriert sein musste. Encyclopædia Britannica, Inc.
Die meisten Alphateilchen passierten direkt die Goldfolie, was darauf hindeutet, dass Atome hauptsächlich aus offenem Raum bestehen. Einige Alphateilchen wurden leicht abgelenkt, was auf Wechselwirkungen mit anderen positiv geladenen Teilchen innerhalb des Atoms hindeutet. Noch andere Alpha-Teilchen wurden in großen Winkeln gestreut, während sehr wenige sogar zur Quelle zurückprallten. (Rutherford sagte später berühmt: Es war fast so unglaublich, als würde man eine 15-Zoll-Granate auf ein Stück Seidenpapier abfeuern und es kam zurück und traf einen.) Nur ein positiv geladenes und relativ schweres Zielteilchen, wie der vorgeschlagene Kern , könnte eine so starke Abstoßung erklären. Die negativen Elektronen, die die positive Kernladung elektrisch ausgleichen, wurden als kreisförmige Umlaufbahnen um den Kern angesehen. Die elektrostatische Anziehungskraft zwischen Elektronen und Kern wurde mit der Anziehungskraft der Gravitation zwischen den sich drehenden Planeten und der Sonne verglichen. Der größte Teil dieses planetarischen Atoms war offener Raum und bot dem Durchgang der Alphateilchen keinen Widerstand.
Das Rutherford-Modell verdrängte das Plumpudding-Atommodell des englischen Physikers Sir J. J. Thomson , in dem die Elektronen wie Pflaumen in einem Pudding in ein positiv geladenes Atom eingebettet waren. Das vollständig auf der klassischen Physik basierende Rutherford-Modell selbst wurde in wenigen Jahren durch das Bohrsche Atommodell ersetzt, das einige frühe Quantentheorien einbezog.
