Ionenverbindung , auch genannt elektrovalente Bindung , Art der Verknüpfung, die sich aus der elektrostatischen Anziehung zwischen entgegengesetzt geladenen Ionen in a bildet chemische Verbindung . Eine solche Bindung entsteht, wenn die Valenzelektronen (äußersten) eines Atoms dauerhaft auf ein anderes Atom übertragen werden. Das Atom, das die Elektronen verliert, wird zu einem positiv geladenen Ion (Kation), während dasjenige, das sie erhält, zu einem negativ geladenen Ion (Anion) wird. Es folgt eine kurze Behandlung ionischer Bindungen. Für eine vollständige Behandlung, sehen chemische Bindung: Die Bildung von ionischen Bindungen .
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ionische Bindung: Natriumchlorid oder Kochsalz Ionenbindung in Natriumchlorid. Ein Natriumatom (Na) gibt in einer chemischen Reaktion eines seiner Elektronen an ein Chloratom (Cl) ab, und das resultierende positive Ion (Na+) und negatives Ion (Cl-) bilden auf Basis dieser ionischen Bindung eine stabile ionische Verbindung (Natriumchlorid; Kochsalz). Encyclopædia Britannica, Inc.
Ionenbindung führt zu Verbindungen bekannt als ionische oder elektrovalente Verbindungen, die am besten durch die Verbindungen veranschaulicht werden, die zwischen Nichtmetallen und den Alkali und Erdalkalimetalle. In ionischen kristallin Festkörper dieser Art richten die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen entgegengesetzten Ladungen und die Abstoßung zwischen ähnlichen Ladungen die Ionen so aus, dass jedes positive Ion von negativen Ionen umgeben wird und umgekehrt. Kurz gesagt, die Ionen sind so angeordnet, dass sich die positiven und negativen Ladungen abwechseln und sich ausgleichen, wobei die Gesamtladung der gesamten Substanz null ist. Die Größe der elektrostatischen Kräfte in Ionenkristallen ist beträchtlich. Dementsprechend neigen diese Substanzen dazu, hart und nicht flüchtig zu sein.
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Eine ionische Bindung ist eigentlich der Extremfall einer polaren kovalenten Bindung, wobei letztere eher auf eine ungleiche Verteilung von Elektronen als auf einen vollständigen Elektronentransfer zurückzuführen ist. Ionische Bindungen bilden sich typischerweise, wenn der Unterschied in den Elektronegativitäten der beiden Atome groß ist, während sich kovalente Bindungen bilden, wenn die Elektronegativitäten ähnlich sind. Vergleichen Sie kovalente Bindung .
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